Yii2 第三節(jié) 氧化還原反應板書設計及意圖

發(fā)布時間：2017-05-25 16:22

本文關鍵詞：初中氧化還原反應，由筆耕文化傳播整理發(fā)布。

共1課時

第三節(jié)　氧化還原反應　高中化學人教2003課標版

1一、教材分析

1．1 教材的地位與作用：

氧化—還原反應是高中化學基本理論的重要內容之一，本章內容是日常生活、工農業(yè)生產和現代科技中經常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。在已學的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應。通過這一節(jié)內容的學習，了解化學反應有多種不同的分類方法，認識從反應中反應物元素化合價的升降和電子轉移的角度來對化學反應進行分類就是從本質上對化學反應進行分類。同時也為高三后部電化學的學習打下理論基礎。

1．2 教材的重點與難點：

本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應（特例）概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特征。

2二、教學目標分析：

2．1知識與技能：

1. 理解氧化—還原反應有關概念；
2. 理解氧化—還原反應的特征及氧化—還原反應的本質。

2．2過程和方法：

通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化—還原反應的本質和特征，培養(yǎng)學生從微觀角度準確理解概念的能力。
2.3情感、態(tài)度和價值觀：

1. 通過交流、討論，，加強學生之間的合作學習；
2. 了解氧化—還原反應在工農業(yè)生產、日常生活中的應用，認識并理解化學這門學科提

高人類生活質量、促進社會發(fā)展的重要作用。

3、通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度、探索的精神學習化學；通過創(chuàng)設問題情景，引導學生積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣和求知欲望。

3三、學情分析

3．1學生學習本節(jié)課的基礎：

學生已學習了初中的氧化還原反應的基本概念，已掌握了有關氧化還原反應中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學習能從初中的特殊例子轉移到高中擴大的概念的實質了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進行分析，學習對其實質的理解還是完全可以接受的。

3．2學生學習本課內容的能力：

通過對本節(jié)課內容的深刻理解，一定會使學生對氧化還原反應有更深層次的認識，一定會理解許多反應的進行的實質，對電化學知識也一定會達到一定的理解程度。對知識的理解一定會使學生的能力提高，也使學生學習化學的理論水平有很大提高，對學生的今后元素化合物性質的學習會起到相當大的幫助作用。

3．3學生學習本課內容的心理：

新上高一的學生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉變過來，理解能力還不十分強，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時也都有一定的進取心，特別是考入重高的學生更是如此，因此，正確引導，逐步培養(yǎng)，是完全可以接受的，也是培養(yǎng)學生心理承受能力、邏輯思維能力的好時期。

3．4學法分析：

通過氧化還原反應概念的教學，從特例到特征，逐步進行分析，引導學生思考，培養(yǎng)學生準確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力；通過對氧化還原反應概念認識的過程，體會科學探究的基本方法，提高科學探究能力。

4四、教學重、難點

重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。

難點：理解氧化還原反應的本質。

5五、教學策略：

教學方法：討論法、講授法、總結歸納法、練習反饋法等。

教學主線：得失氧——化合價升降——電子轉移

（表象）——（特征）——（本質）

6六、教學反思

氧化還原反應知識是進一步學習化學的基礎，因此是高中化學重點內容。由于學生對原子結構知識認識不深，要求微觀角度認識氧化還原反應是教學的難點。該設計從學生熟悉的化學問題出發(fā)，激發(fā)學生學習、探究知識的興趣；通過無法對鐵冶煉反應類型的判斷，指出按反應體系物質屬類和數目進行反應分類的不足，為建立新分類標準奠定基礎；再通過一些典型反應分析，幫助學生建立以反應中元素化合價變化的分類標準，進而認識氧化還原反應的特征�；诮滩脑敱M描述了一些化合物形成過，教學中采用問題引導學生閱讀課本，明確化合物形成過程電子轉移情況，從而幫助學生認識氧化還原反應微觀本質。為深化對相關知識的掌握，要求學生從得失氧、化合價升降、電子得失等對比氧化還原反應，有利于優(yōu)化學生認知結構。最后設置應用性的問題，要求學生從氧化還原的角度去認識，很好地培養(yǎng)學生運用知識分析問題解決問題的能力，并明確氧化還原反應知識在工農業(yè)生產、日常生活的價值。

由于學生對原子結構知識認識不深，要求從微觀角度認識氧化－還原反應是教學的難點。在課堂教學中，利用教材插圖、“思考與交流”欄目、表格、圖示等形式，幫助學生理解氧化－還原反應的本質是電子的得失或偏移，從而能形象、深刻地掌握化學基本概念。在課堂教學中，經常地進行學生與學生之間、學生與教師之間的討論、交流活動，有利于改變學生的學習方式，變“被動學習”為“主動學習”，使學生學會合作學習，學會探究和創(chuàng)新，全面地體現“知識與技能、過程與方法以及情感態(tài)度、價值觀”三維課程目標，促進學生全面發(fā)展。

7教學過程 7.1 第一學時教學活動活動1【導入】新課導入

教師活動：1、將剛削好的蘋果與久置的蘋果比較，有色有何變化？

2、泡好的綠茶靜置后有何變化？

學生活動：1、蘋果由粉綠色變成黃褐色；

2、綠茶久置后顏色變深。

設計意圖：從生活中的例子引入氧化還原反應。

活動2【講授】課堂提問

教師活動：回顧初中所學的知識，請大家列舉幾個氧化反應和還原反應的實例，討論并交流這類

反應的分類標準。

學生活動：氧化反應：2Mg + O2 = 2MgO

還原反應：CuO＋H2==Cu＋H2O

分類的標準：得氧和失氧

設計意圖：鞏固初中所學的知識

活動3【講授】過渡講解

教師活動：請大家再思考一下：在所舉的兩個反應中是否只發(fā)生了氧化反應

或還原反應？

例如：CuO＋H2== Cu＋H2O

學生活動：銅失去氧，發(fā)生了還原反應；氫氣得到氧，發(fā)生了氧化反應。

教師活動：【小結】可見有得必有失，有物質得到氧，必定有另一個物質失去氧。也就是說氧化反應和還

原反應是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應稱為氧化還原反應。

設計意圖：鞏固氧化反應和還原反應的知識，引出氧化還原反應的概念。

活動4【講授】過渡講解

教師活動：氧化還原反應還有什么特點呢？在課本33頁《思考與交流》有3個方程式，請大家分別標出這

幾個反應中每個元素的化合價，觀察一下在反應中各元素的化合價在反應前后有沒有發(fā)生變

化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。

學生活動：元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。有元素化合價升高的反應時氧化反應，有元素化合價降

低的反應時還原反應。

教師活動：【板書】1、特征：元素化合價升降（判斷依據）

教師活動：通過以上分析可以看出物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質所含元素化合價降低

的反應是還原反應。那么我們再看下面反應：

Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑。在這個反應中有得氧失氧嗎？元素的化合價有發(fā)生變化嗎？

學生活動：1、沒有得氧失氧。

2、鋅元素的化合價由反應前的0價變?yōu)?2價；氫元素的化合價有反應前的+1價變?yōu)?價。

教師活動：【小結】在反應Zn+ 2HCl == ZnCl2+H2↑中雖然沒有發(fā)生得氧失氧的情況，但是物質中所含元

素的化合價發(fā)生了升降，這個反應就是氧化還原反應。因此，并非只有得氧失氧的反應才是

氧化還原反應。以后我們判斷一個反應是不是氧化還原反應應該從化合價有沒有發(fā)生升降來

判斷，而不要再用得氧失氧來判斷。

設計意圖：鞏固剛才所學的氧化還原反應的有關概念。通過課本的思考與交流探討氧化還原反應與元素

化合價升降情況的關系。

活動5【練習】隨堂練習

教師活動：下面我們做幾個練習看大家是否掌握了氧化還原反應。

判斷反應是否氧化還原反應。對氧化還原反應的理解

教師活動：【投影】下列反應屬于氧化還原反應的是（      ）
                  A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2              B、Na2O+H2O=2NaOH
                  C、CaCO3=CaO+CO2↑                                D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
學生活動：思考回答。

設計意圖：通過練習鞏固以上學習內容，為以后深入分析氧化還原反應打下基礎。

活動6【講授】重點突破

教師活動：【課堂設問】在氧化還原反應中，為什么元素的化合價會發(fā)生升降呢？要想揭示這個問題，需

要從微觀的原子來分析一下。我們以2Na+Cl2=2NaCl為例一起來分析一下。

學生活動：【思考、討論】引起化合價變化的因素。

教師活動：【課堂提問】觀察鈉和氯的原子結構示意圖，鈉最外層只有1個電子，因此鈉有失去最外層電

子的愿望，而氯最外層有7個電子，它有得到1個電子形成8電子穩(wěn)定結構的愿望，兩者相見

恨晚，鈉把最外層一個電子給了氯，變成鈉離子，顯+1價，化合價升高了，發(fā)生的是什么反

應？而氯得到1個電子，變成氯離子，顯-1價，化合價降低，發(fā)生的是還原反應。陰陽離子相

吸，從而形成了氯化鈉。從氯化鈉的形成我們可以得到，化合價升降的本質是因為發(fā)生了電

子的得失。

學生活動：【回答】化合價升高了，發(fā)生氧化反應。

教師活動：【投影】氯和氫的原子結構示意圖及氯化氫的形成過程。

教師活動：【提問】我們再來看另外一個反應，就是H2+Cl2=2HCl。對于氫原子，最外層只有1個電子，

它有想得到1個電子的愿望，對于氯，最外層有7個電子，它也有想得到1個電子的愿望，都

想得電子，怎么辦呢？采用雙贏的思想，即電子共用。氫將電子移到中間，氯也將自己1個電

子移到中間，這樣就形成一個共用電子對，不看氫，對于氯而言，最外層有8電子穩(wěn)定結構，

不看氯，對于氫而言，最外層有2電子穩(wěn)定結構。但是，氯畢竟吸引電子能力強，所以，雖是

共用電子對，但電子是偏向氯這一邊的。所以氫顯示+1價，氯顯示-1價。從氯化氫的形成我

們可以得到，化合價升降的本質是發(fā)生電子偏移。

學生活動：【回答】誰強電子歸誰，氯核電荷多，氫的電子會被氯搶去。

教師活動：【提問】現在明白化合價升降的原因是什么嗎？

學生活動：【回答】電子的得失或偏移。

教師活動：【講解】電子的得失或偏移用“電子轉移”來概括。電子轉移分成兩種情況，如果是金屬與非

金屬進行反應，就發(fā)生電子得失，如果是非金屬與非金屬進行反應，發(fā)生的是共用電子對的

偏移。通過以上的分析，我們認識到有電子轉移的反應，是氧化還原反應。也就是說，氧化

還原反應的實質是電子的轉移。

設計意圖：由于涉及到微觀結構，學生在知識的建構上有一定的難度，采用多媒體輔助教學，微觀模擬演

示NaCl和HCl形成過程，幫助學生理解氧化還原反應中電子轉移與化合價升降的關系，從而更

易理解氧化還原反應的實質就是發(fā)生了電子轉移，理解氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證

關系，得到知識與技能和情感態(tài)度與價值觀的提升。

活動7【講授】重點突破

教師活動：【提問】1、在初中的時候，學過四種重要的基本反應類型，分別是哪幾種？

2、請大家判斷它們與氧化還原反應的關系并用圖示把它們表示出來？

學生活動：【回答】1、化合反應、置換反應、分解反應和復分解反應。

2、化合反應不一定是，分解反應不一定是，置換反應一定是，復分解反應一定不

是。

活動8【活動】課堂小結

氧化還原反應

一、氧化還原反應的概念

1、表觀認識：得氧失氧（片面）

2、特征認識：化合價升降（判斷依據）

3、本質認識：電子轉移（本質）

活動9【練習】課堂反饋

1、請同學們分析下列氧化還原反應中各物質電子轉移情況：

    （1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、S+O2=SO2
    （2）H2+S=H2S、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、N2+3H2=2NH3

2、請同學們采用表格的方式從得失氧、化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化反應、還原反應、氧化

還原反應。

教師活動：點評并講解。

活動10【作業(yè)】布置作業(yè)

第三節(jié)　氧化還原反應　

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