反應(yīng)熱，焓變：

化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能和光能等，，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。
1．定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)生成物和反應(yīng)物具有相同溫度時所放出或吸收的熱量，通常叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。在恒溫、恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變。
2．符號：△Ⅳ
3．單位：kJ·mol-1
4．產(chǎn)生原因：化學(xué)反應(yīng)過程中舊鍵斷裂吸收的總能量與新鍵形成釋放的總能量不相等，故化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化——吸熱或放熱。
5．表示方法：放熱反應(yīng)的△H<0，吸熱反應(yīng)的△H>0.

中和熱：

在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時的反應(yīng)熱。中和熱的表示方法：

影響中和熱測定的因素：

   中和反應(yīng)巾放出的熱量為(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比熱容c是已知的，對于給定的反應(yīng)物的質(zhì)量m1和m2也是定值，這樣求算出的中和熱是否接近 57．3kl·mol-1，取決于溶液溫度的變化。
   在整個實驗過程中應(yīng)把好兩關(guān)：①隔熱關(guān)。如：小燒杯周圍的泡沫塑料要填滿；蓋板上兩孔只要正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過即可；倒人NaOH溶液要迅速等，盡可能減少實驗過程中熱量的散失。②準(zhǔn)確關(guān)。如：配制溶液的濃度要準(zhǔn)；NaOH溶液要新制，因為久置的NaOH溶液可能變質(zhì)導(dǎo)致濃度不準(zhǔn)；量取液體體積時讀數(shù)要準(zhǔn)；對溶液溫度要讀到最高點。

注意事項：

(1)這里的溶液一般要求是稀溶液，這是因為濃酸溶液和濃堿溶液相互稀釋時會放出熱量
(2)強酸與強堿的反應(yīng)實質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)(即與酸、堿的種類無關(guān))，通過多次實驗測定，1molH+和1molOH-反應(yīng)生成lmol H2O(l)時，放出的熱量為 57．3kJ
(3)中和熱是以生成1molH2O為基準(zhǔn)的，因此表示中和熱的熱化學(xué)方程式中,水的化學(xué)計量數(shù)為1，酸、堿的化學(xué)計量數(shù)可以為分?jǐn)?shù)

燃燒熱：

在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為kJ/mol

燃燒熱和中和熱的異同：

等
(4)敘述燃燒熱時、不用“+”“-”，在熱化學(xué)方程式中用△H表示時取“-”