發(fā)布時(shí)間：2021-09-19 18:51

　　根據(jù)鹵素主要氧化物結(jié)構(gòu)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),利用雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋了鹵素主要氧化物成鍵類(lèi)型和分子空間構(gòu)型的關(guān)系,比較了分子鍵長(zhǎng)和鍵角,得出雜化軌道理論與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相吻合的結(jié)論。 

【文章來(lái)源】：大慶師范學(xué)院學(xué)報(bào). 2020,40(03)

【文章頁(yè)數(shù)】：6 頁(yè)

【部分圖文】：

OF2的結(jié)構(gòu)

表1 O3F2、O4F2、O5F2、O6F2的分子結(jié)構(gòu) 分子式 鍵參數(shù) O3F2 ∠F1O1O2=110.6°,∠O1O2O3=112.4°,∠O2O3F2=110.6°,F1-O1=128.2pm,O1-O2=129.6pm,O2-O3=129.6pm,O3-F2=128.2pm O4F2 ∠F1O1O2=110.9°,∠O1O2O3=112.6°,∠O2O3O4=112.6°,∠O 3O4F2=110.9°,F1-O1=128.4pm,O1-O2=129.2pm,O2-O3=130.2pm,O3-O4=129.2pm,O4-F2=128.4pm O5F2 ∠F1O1O2=111.1°,∠O1O2O3=112.7°,∠O2O3O4=112.7°,∠O3O4O5=112.7°,∠O4O5F2=111.1°,F1-O1=128.4pm,O1-O2=129.3pm,O2-O3=129.8pm,O3-O4=129.8pm,O4-O5=129.3pm,O5-F2=128.4pm O6F2 ∠F1O1O2=111°,∠O1O2O3=112.8°,∠O2O3O4=112.7°,∠O3O4O5=112.7°,∠O4O5O6=112.8°,∠O5O6F2=111.1°,F1-O1=128.4pm,O1-O2=129.2pm,O2-O3=129.9pm,O3-O4=129.5pm,O4-O5=129.9pm,O5-O6=129.2pm,O6-F2=128.4pm2 氯氧化物

解釋:根據(jù)O原子采取sp3雜化,雜化軌道空間構(gòu)型為正四面體,雜化軌道之間夾角為109.5°。因?yàn)镺原子的電負(fù)性為3.5大于Cl原子的3.0,使得成鍵電子對(duì)偏向O原子,增加了成鍵電子對(duì)之間的斥力增大,使得鍵角增加到110.9°,又因有兩對(duì)孤電子對(duì),所以分子構(gòu)型為V型,如圖4所示。2.2 二氧化氯

【參考文獻(xiàn)】：
期刊論文
[1]氟氧化物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的量化研究[J]. 楊水金,居學(xué)海.  南昌大學(xué)學(xué)報(bào)(理科版). 1996(01)



本文編號(hào)：3402146